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    10．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（　　）
    A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体
    C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是2400

    分析 A．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物；
    B．根据题干信息科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子解题；
    C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
    D．根据该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成进行计算．

    解答 解：A．把足球烯C60分子容纳在Si60分子中属于化合反应，故A错误；
    B．该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；
    C．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为2400，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了置换反应、分子晶体等知识，题目难度不大，正确理解题给信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在保温杯进行效果更好；
    （3）实验中改用60mL  0.50mol•L-1盐酸与50mL  0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.5mo1•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．构成原电池时b极反应为Cu2++2e-═Cu
    B．构成电解池时a极质量一定减少
    C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
    D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
    （1）E元素的符号：Na；F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率．
    （3）E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为1：2；X中的阴离子电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向
    B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化
    C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出
    D．可利用二氧化碳制备全降解塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
    B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
    C．XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同
    D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为Zn，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；正极材料为Cu，正极反应式为2H++2e-=H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

    回答下列问题：
    （1）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
    （2）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
    （3）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
    （4）a、f、g元素对应的氧化物具有两性的是Al2O3（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
    B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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