Question

6．标准状况下22.4LNH₃与0.5L 1mol/L氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 标况下22.4L氨气的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氮元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，0.5L 1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol；1mol氨气与0.5mol硝酸反应，反应后得到等物质的量的NH₃•H₂O和NH₄NO₃的混合溶液，溶液显碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序．

解答 解：标况下22.4L氨气的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
氮元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，0.5L 1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol
1mol氨气与0.5mol硝酸反应生成0.5mol硝酸铵，还剩余0.5mol一水合氨，
即：反应后得到等物质的量的NH₃•H₂O和NH₄NO₃的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-），
所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识在判断离子浓度大小中的应用方法．