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    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
    B．常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

    分析 A、气体所处的压强不明确；
    B、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；
    C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和一个阴离子构成；
    D、铁参与反应后的价态不明确．

    解答 解：A、气体所处的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则氮气和氧气的混合气体的物质的量无法计算，故A错误；
    B、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2NA个，故B错误；
    C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个阳离子和一个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1NA个阴离子，故C正确；
    D、铁参与反应后的价态不明确，故0.1mol铁反应后转移的电子数不明确，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．向盛l mL lmol•L-1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10%NaF溶液，再加入l mL 3mol•L-1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2-离子的结构示意图：
    C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

    请回答以下问题：
    （1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验．
    （2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验．
    （3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应．
    （4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
    （5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验．
    （6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-192kJ•mol-1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2
    B．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%
    C．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
    D．平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于苯和苯酚的叙述中正确的是（　　）
    A．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
    B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
    D．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图，下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（　　）
    A．既能发生加成反应，也能发生酯化反应
    B．既能发生氧化反应，也能发生还原反应
    C．分子式是C18H26O2
    D．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学用铜片做下列实验：
    （1）过量的铜片与稀硝酸反应，现象铜片减少，有无色气体生成，溶液变蓝色，反应结束后，再加入少量稀硫酸，现象又有无色气体生成，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）少量铜片加入稀硫酸中，现象没有明显现象．现往试管中加入一种物质X，请填空：
    ①若X为双氧水，现象Cu逐渐溶解，溶液变蓝色，离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
    ②若X为FeCl3，现象Cu逐渐溶解，溶液变蓝色，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
    ③若X为NaNO3，现象Cu逐渐溶解，溶液变蓝色，有无色气体生成，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是钠．（填元素名称）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为Cl （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是PH3 （用化学式表示）．
    （3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl
    （4）D元素最高价氧化物的化学式为Al2O3，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）单质F与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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