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    【题目】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2L
    B.标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NA
    C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA
    D.标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA

    【答案】B
    【解析】解：A．含有 NA个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A错误；
    B．标准状况下，64gSO2中物质的量= =1mol，含有的原子数为 3NA ， 故B正确；
    C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；
    D．标准状况下，11.2L H2O 物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是 0.5NA ， 故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    A. SO2 B. CH4 C. CO2 D. O2

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    A. 图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值

    B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO

    C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

    （1）2molN2参加反应转移电子数为_________。

    （2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与 时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。

    （3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________________ (提示：272 = 729)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类正确的是( )

    A.纯碱属于碱B.钢属于纯净物C.冰醋酸属于混合物D.水属于氧化物

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    【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+ N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL-1．下列说法正确的是（ ）

    A. 4min时，M的转化率为80%

    B. 4min时，用M表示的反应速率为0.8molL-1min-1

    C. 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D. 2min时，M的物质的量浓度为0.6molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液． （计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度．

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    【题目】亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：

    （1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。

    （2）滴定终点的判断方法是______________。

    （3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。

    （4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。

    A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

    B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡

    C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线

    D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定

    （5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。

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