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    20．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（　　）
    A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水

    分析 若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有CO2或SO2，以此解答该题．

    解答 解：A．关闭活塞硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫，品红褪色，故A错误；
    B．SO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，故B正确；
    C．Cl2和NaHCO3溶液，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，故C错误；
    D．Cl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯气的检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频高频考点，注意把握物质的性质，难度中等，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
    A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应如下：X极，$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y极，H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列判断中，正确的是（　　）
    A．X是负极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．Y极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化钠溶液过程中，
    （1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上：
    ①计算结果m=5.85  g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了偏小；
    ②少量的氯化钠沾在滤纸上偏小；
    ③溶解过程中有少量液体溅出偏小；
    ④容量瓶内壁附有少量的水不变；
    ⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶偏小；
    ⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水偏小．
    （2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：
    ①仰视容量瓶的刻度线偏小；      ②俯视容量瓶的刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11 mol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH-）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为10-15 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列问题
    1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是：1：5
    2）盐酸体现出的性质有：酸性和还原性
    3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
    4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为1.204×1024（填具体数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对实验过程的评价正确的是（　　）
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
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    D．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，同时生成另一种气体，选用如图所示仪器组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
    A接C，D接F，E接H，G接B；
    （2）某些装置有怎样的实验现象才能证明另一种气体的成分是什么？SO2；某些装置中有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色；
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    （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
    （5）写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）请写出溴乙烷的消去反应的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    （2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    （5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
    ①冷凝管
    ②量程为200℃温度计．

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