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    14．在密封的烧瓶中充入一定量的NO2，发生可逆反应：2NO2?N2O4．不同温度下烧瓶中气体的颜色深浅如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为吸热反应
    B．反应达到平衡时，再充入少量NO2，平衡后NO2的转化率增大
    C．反应达到平衡时，再充入少量N2O4，气体颜色变浅
    D．反应达到平衡时，增大压强，平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小

    分析 A．由图可知，温度高颜色深，则升高温度，2NO2?N2O4逆向移动；
    B．该反应为气体体积减小的反应，再充入少量NO2，平衡正向移动；
    C．反应达到平衡时，再充入少量N2O4，平衡时NO2的浓度比原平衡时浓度大；
    D．增大压强，正逆反应速率均增大．

    解答 解：A．由图可知，温度高颜色深，则升高温度，2NO2?N2O4逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
    B．该反应为气体体积减小的反应，再充入少量NO2，平衡正向移动，则平衡后NO2的转化率增大，故B正确；
    C．反应达到平衡时，再充入少量N2O4，平衡时NO2的浓度比原平衡时浓度大，则颜色比原平衡时深，故C错误；
    D．增大压强，正逆反应速率均增大，且正向移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
    B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
    C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
    D．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：

    碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应．
    试填空：
    （1）环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是加成反应（填反应类型）；
    （2）由环丁烷和Cl2为原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取ClCH2CH2CH2CH2Cl（填结构简式），然后再由它通过消去反应（填反应类型）即得到1，3-丁二烯．
    （3）已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；C分子的一取代物只有两种；F的分子式为C16H24O4．一定条件下可以它们可发生下述转化：
    写出A和C物质的结构简式：A；C；
    写出下列反应的化学方程式：B→D：；E→F：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学反应3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理．下列说法正确的是（　　）
    A．参加反应的Fe2+全部作还原剂
    B．生成1.5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子
    C．方程式中a=2
    D．反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①NaOH、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按 c（OH-）由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（　　）
     实际应用化学原因
    A“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用发生化学反应产生有毒气体
    BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强
    C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身
    D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
    （　　）
    A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-．
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
    A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是C（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
    C．MgO熔点高，可用作耐高温材料
    D．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作净水剂

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