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    19．（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3 mol．
    （2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    ①H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
    ②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．

    分析 （1）①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式；
    ②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算；
    （2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱；根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32-离子的立体构型；
    ②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se-O-H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+．

    解答 解：（1）①在NH3分子中，有3个N-H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为$\frac{5+3}{2}$=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；
    ②反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3；
    （2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；
    气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形；
    SO32-离子中S原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，
    故答案为：强；平面三角形；三角锥形；
    ②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，
    故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．

    点评 本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，（1）解题中注意对分子结构的分析．

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    根据以上关系，写出
    （1）A的原子结构示意图
    （2）B中的化学键类型离子键
    （3）③步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
    （4）由H到I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （5）G中阳离子的检验方法取少量G的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红则含有Fe3+，不变红则不含Fe3+．

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    A．V1＞1.12    V2＞2.24B．Vl+V2≥3.36
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