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(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ,溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。(填大于、小于、等于)

(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______

(3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下:

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-12

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(i)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子, 最好加入_________(填字母序号)

A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2

(ii)某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3  则此溶液的pH=____。

 

【答案】

(10分)(1)酸性   大于(2)10:1(3)(i)A;(ii)8(每空2分)

【解析】

试题分析:(1)醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)<c(CH3COO-)。

(2)pH=7溶液呈中性,即反应前n(H+)=n(OH-),故硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10:1。

(3)(i)由表格中的溶度积数据可知,Ag2S和PbS的溶度积最小,则加入Na2S沉淀效果最好,故答案为:A。

(ii)Pb(OH)2的Ksp是1.2×10-15,Pb2+的浓度为1.2×10-3,故c(OH-)=1.0×10-6,PH=8。

考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 溶解平衡

点评:本题考查酸碱混合以及溶液PH的大小比较,题目难度中等,本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系,另外把握盐类水解的原理。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省瑞安中学高二下学期3月适应性考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

以下各题中各量的关系,请用“﹥”、“=”或“﹤”表示。
(1)pH = 3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液中c(Na)           c(CH3COO)
(2)等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合,混合液中各离子浓度的大小关系为   
                                                                              
(3)常温下,若NaOH溶液中的c(OH)与NH4Cl溶液中的c(H)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+ pH2     14
(4)现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1 、V2 、V3的大小关系     

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北武汉部分重点中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ,溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。(填大于、小于、等于)
(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
(3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下:

难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-12
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(i)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子, 最好加入_________(填字母序号)
A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
(ii)某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3  则此溶液的pH=____。

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 

B.工业上合成氨采用较高的温度

C.常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL,测得其pH<5 

D.钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 

 

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科目:高中化学 来源:吉林一中2009-2010学年上学期期末高二(化学)试题 题型:选择题

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                                                                   (    )

A.浓度均为0.1 mol·L1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶体,片刻后,溶液中HClO

   分子的浓度减小 

B.室温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后,测得其pH<5

C.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成                      

D.500℃左右比室温更利于合成氨反应

 

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科目:高中化学 来源:2010年广州市高二第二学期期末考试化学试题 题型:填空题

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈        性(填“酸”“中”“碱”),溶液中c(Na+)           c(CH3COO-)(填  >  <   =);

(2)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,mn的大小关系是m     n (填  >  <   = )。

 

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