Question

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(CH₃COO^-)      c(Na⁺)。（填大于、小于、等于）

（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______

（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol^.L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子。有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)

A.  Na₂S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)₂

（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb²⁺的浓度为1.2×10^-3  则此溶液的pH=____。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）酸性   大于（2）10:1（3）（i）A;（ii）8（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）。

（2）pH＝7溶液呈中性，即反应前n(H⁺)=n(OH^-)，故硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10:1。

（3）（i）由表格中的溶度积数据可知，Ag₂S和PbS的溶度积最小，则加入Na₂S沉淀效果最好，故答案为：A。

（ii）Pb(OH)₂的K_sp是1.2×10^-15，Pb²⁺的浓度为1.2×10^-3，故c(OH^-)=1.0×10^-6,PH=8。

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 溶解平衡

点评：本题考查酸碱混合以及溶液PH的大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理。