Question

11．如图图象与对应的叙述相符的是（　　）

• A． 图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图I可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7
• B． 图II表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度
• C． 图III表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20ml Ba（OH）₂溶液时，沉淀是Al（OH）₃与BaSO₄的混合物
• D． 图IV表示向一定体积含等浓度NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

Answer 1

分析 A．根据图象可知，0.1mol/L的该碱溶液的pH=11，说明该碱为弱电解质，恰好反应时生成强酸弱碱盐，溶液显示酸性；
B．达到平衡后，t₂时刻SO₂和O₂物质的量减小，SO₃物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，据此判断改变的条件；
C．将Ba（OH）₂溶液逐渐滴加入到明矾溶液中，当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；当SO₄^2-完全沉淀时，离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，以此进行判断；
D、根据离子性质可知，开始是Al³⁺、Mg²⁺沉淀所消耗的NaOH溶液，图象开始有测定生成，沉淀完全后是NH₄⁺消耗的NaOH，图象中出现平台，随后氢氧化铝沉淀溶解是Al（OH）₃所消耗的NaOH．

解答 解：A．当盐酸的体积为0时，0.1mol/L的碱溶液的pH=11，说明该碱为弱碱，与盐酸恰好反应时生成强酸弱碱盐，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故A错误；
B．达到平衡后，t₂时刻后SO₂和O₂物质的量减小，SO₃物质的量增大，化学平衡向正反应方向移动，若加压，平衡正向进行，若降低温度，由于△H＜0，该反应是放热反应，平衡会向着正向移动，与图象变化相符，故B正确；
C．假设为明矾（KAl（SO₄）₂）为1mol，当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，沉淀的质量为m（Al（OH）₃）+m（BaSO₄）=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，当SO₄^2-完全沉淀时，离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，沉淀的质量为m（BaSO₄）=2mol×233g/mol=466g，所以在加入20mL Ba（OH）₂溶液时，沉淀的质量达到最大，氢氧化铝完全溶解，沉淀为硫酸钡，故C错误；
D、根据离子性质可知，开始是Al³⁺、Mg²⁺沉淀所消耗的NaOH溶液，图象开始有测定生成，沉淀完全后是NH₄⁺消耗的NaOH，图象中出现平台，随后氢氧化铝沉淀溶解是Al（OH）₃所消耗的NaOH；反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，图象不符合，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应中图象的变化，涉及了弱电解质的电离平衡、化学平衡及其影响因素等知识，题目难度中等，注意解化学平衡图象题要注意“四看”：一看点：看起点、交点、拐点等；二看线：看线的走向和变化趋势：三看面：看清横坐标和纵坐标表示的物理量；四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线．