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    17．标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（　　）
    A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，根据V=nVm可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：因M（二氧化碳）＞M（氧气）＞M（氮气）＞M（氢气），根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的气体，二氧化碳的物质的量最小，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二氧化碳的体积最小，故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反应6NO2+8NH3 $?_{加热}^{催化剂}$ 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分别完全燃烧生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若测得：
    （1）X=Y，该烃是B （填选项）
    （2）X=2Y，该烃是CD （填选项）
    （3）2X=Y，该烃是A （填选项）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质．【装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O】
    【实验探究】
    （1）按上图连接好装置后，实验开始前要（填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查．
    （2）装置B中氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3的化学方程式为2FeCl2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）氯气可用装置C来收集，说明Cl2的密度比空气大（填“大”或“小”）．
    （4）为了收集干燥的Cl2，可在装置B、C之间连接盛有浓硫酸（填“浓硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗气瓶．
    （5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液（填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）．
    （6）若生成标准状况下2.24LCl2，则参加反应的MnO2物质的量为0.1mol．
    【知识拓展】
    （7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2++2H2O该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    【知识应用】
    （8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①
    B．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
    C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号）．
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点：PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求完成下列离子方程式
    （1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+；
    （2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）除去Fe2O3中混有Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项叙述中正确的是（　　）
    A．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
    B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制
    C．用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取

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