Question

6．某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

已知：B溶液中含有Fe³⁺．
（1）沉淀C的化学式是BaSO₄溶液E中的溶质是HNO₃
（2）①中发生反应产生气体的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4 H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）下列说法正确的是AB
A．D是红棕色有毒气体
B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
C．溶液E和气体F不能发生化学反应    
D．X中不能确定是否存在的离子是 A1³⁺和Cl^-
（4）如果②中通入过量的CO₂，则生成沉淀I的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 强酸性溶液中一定不会存在CO₃^2-和SiO₃^2-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO₄沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO₂，E为HNO₃，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe²⁺离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH₃，说明溶液中含有NH₄⁺离子，溶液H中溶于CO₂气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）₃，H为NaAlO₂，说明溶液中含有Al³⁺离子，溶液中含有Fe²⁺离子，不能确定是否含有的离子为Cl^-，以此来解答．

解答 解：（1）氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，所以强酸性溶液中一定不会存在CO₃^2-和SO₃^2-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO₄沉淀，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO₂，E为HNO₃，
故答案为：BaSO₄；HNO₃；
（2）A为NO，生成A的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）A．D为NO₂，NO₂是红棕色有毒气体，故A正确；
B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子为Cl^-，故B正确；
C．溶液E为HNO₃，气体F为NH₃，硝酸和氨气发生化学反应生成硝酸铵，故C错误；
D．X中一定含有A1³⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-，故D错误；
故答案为：AB；
（4）溶液H中溶于CO₂气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）₃，H为NaAlO₂，如果②中通入过量的CO₂，则生成沉淀I的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评 本题考查离子的检验及推断，为高频考点，把握离子之间的反应，转化中气体A、F为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．