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    （1）分析下列反应中水的作用．
    A．2H2O 数学公式 2H2↑+O2↑　　　　　 B．2F2+2H2O=4HF+O2
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO　　　 D．3Fe+4H2O 数学公式 Fe3O4+4H2
    试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是______；只作还原剂的是______；既作氧化剂又作还原剂的是______；既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
    （2）写出H2SO4的电离方程式______．

    解：（1）D中，水中的氢元素化合价降低，H2O只作氧化剂，B中，水中的氧元素化合价升高，水只作还原剂，A中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，C中化合价变化的元素是氯元素，水即不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：D、B、A、C；
    （2）硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
    分析：（1）化合价升高元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
    （2）电离方程式中，离子团不能再拆．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电离方程式的书写知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．
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    科目：高中化学 来源：必修二全优指导化学苏教版 苏教版 题型：021

    根据热化学方程式S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是

    A．

    S(s)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

    B．

    S(g)＋O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

    C．

    1 mol　SO2的键能的总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

    D．

    1 mol　SO2的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是(    )

    A.S(s)+O2(g)SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1

    B.S(g)+O2(g)SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1

    C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

    D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些酸在反应中表现出多重性质。例如，浓盐酸与二氧化锰的反应：

    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    在反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性。试分析下列反应中酸的作用。

    （1）Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,H2SO4______________;

    (2)C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑,H2SO4______________;

    (3)Cu＋2H2SO4(浓)2H2O＋CuSO4＋SO2↑,H2SO4______________;

    (4)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,HCl______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      (1)（4分）分析下列反应中水的作用。

      A．2H2O  2H2↑+ O2↑           B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

    C．Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO       D．3 Fe + 4 H2O  Fe3O4+４H2

    试用相应的反应代号（A.B.C.D.）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是________；只作还原剂的是_________；既作氧化剂又作还原剂的是________;既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

    （2）（2分）写出H2SO4的电离方程式                               

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