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    【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ）

    A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

    【答案】B

    【解析】

    热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意各物质化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，相应的化学计量数不同，则反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变。

    依据热化学方程式的书写原则和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，化学方程式的系数除以2，则焓变也应除以2，得到热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -92.3kJ/mol。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

    (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

    ①________________________________________________________________________

    ②________________________________________________________________________

    (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

    A．所用NaOH已经潮解

    B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，则该反应是______热反应。

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是_____________；用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________ 。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    （5）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

    A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

    C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

    A.C的生成速率与C分解的速率相等

    B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

    C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等（数值）

    D.单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)同温同压下，与(均为气体)，它们的体积之比为_____________，它们的质量之比为_____________。

    (2)3.80g含有0.08mol，的摩尔质量为_____________，若M原子中质子数与中子数相等，该物质的化学式为_____________。

    (3)某化学社团的同学对仅由两种元素组成的化合物X进行研究，实验过程形成如图示：

    已知：A为单质，B的焰色反应只显示黄色。

    写出X与水反应的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：

    回答下列问题：

    (1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。

    (2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。

    (3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

    (4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

    ⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。

    ⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

    ①ClO4－的空间构型为________。

    ②CTCN的化学式为，与Co3+形成配位键的原子是________。(已知CO32的结构式为)

    ③可以(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，中含有σ键的物质的量为________。

    ④是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。

    ⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________。

    ⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Br2常温下呈液态、易挥发、有毒。如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。

    其实验步骤如下：

    Ⅰ.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通入Cl2一段时间，溶液变为浅棕色后，停止通入Cl2，改通入热空气；

    Ⅱ.当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通入热空气；

    Ⅲ.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。

    请回答：

    (1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________。

    (2)步骤Ⅰ中通入热空气的目的是_______________________。

    (3)装置B中导管D的作用是____________________，装置C中的溶液X为____________。

    (4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为________mol。

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