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    【题目】下列实验操作或记录正确的是

    A. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

    B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气的体积为50.28 mL

    C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

    D. 用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．常温常压下测得1 mol N2的质量为1mol×28g/mol="28" g，正确；B．量筒的精确度为0.1mL，错误；C．配制500mL的溶液用500mL的容量瓶，错误；D．托盘天平的精确度为0.1g，错误。选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）B中含有的官能团名称为___________。

    （2）写出A的结构简式：_______________________________。

    （3）①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。

    （4）写出反应②和④的化学方程式：

    ②________________________________________________________________；

    ④________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    （1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

    （2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。

    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

    （4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

    （5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

    （1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________。

    （2） 实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。

    （3） 装置丙中导管口水封的目的是__________________。

    （4） 为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是_____ 。

    A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

    C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为_________才能使铬的离子沉淀完全。

    【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3】

    （7） 一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是

    A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

    B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

    C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题：

    （1）下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）

    A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3

    （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。（保留一位小数）

    （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。

    ①该制备过程的反应方程式为____________________________________________。

    ②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）

    A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜

    （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：

    ①腐蚀过程中，负极是____（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_______________。

    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子中属于同位素的是（ ）

    A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    ①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为___________，若有3mol FeS2参加反应，转移_____mol电子。

    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。

    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。

    （2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：

    S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②

    S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_______。

    （3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

    ①a点处的还原产物是：________（填离子符号）；

    b点→c点反应的离子方程式是________。

    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。

    试回答下列有关问题：

    （1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是 ；（用编号①→⑦填写）

    （2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名称）；

    （3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）发生反应，其理由是 ；

    （4）写出电解溶液H的离子反应方程式 ；

    （5）反应⑤的化学方程式是 ；

    （6）写出J的两种常见用途 、 。

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