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    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．Ne和Na+的结构示意图均为 B．聚氯乙烯的结构简式为
    C．二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的电子式

    分析 A．钠离子核内11个质子；
    B．聚氯乙烯不含碳碳双键；
    C．氧原子半径小于碳原子半径；
    D．溴化铵为离子化合物，氨根离子与溴离子通过离子键结合．

    解答 解：A．钠离子核内11个质子，结构示意图：，故A错误；
    B．聚氯乙烯不含有碳碳双键，结构简式为：，故B错误；
    C．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故C错误；
    D．溴化铵为离子化合物，氨根离子与溴离子通过离子键结合，电子式为，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、离子结构示意图、结构式、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确原子结构示意图与离子结构示意图、比例模型与球棍模型、最简式与分子式的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实现Al3++3A1O2-+6H2O→Al（OH）3↓，正确的做法是（　　）
    A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸
    C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		单质银白色，燃烧时火焰呈黄色．其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定．原子的3p亚层上有5个电子．+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）写出四种元素的元素符号：ANa、BN、CCl、DMg．
    （2）A原子核外有4种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式1s22s22p6．
    （3）D和C形成的化合物R属于离子晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是R是离子晶体，固态四氟化碳是分子晶体
    （4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁．
    （5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱测定氯化铵溶液的pH值，测得其pH＜7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下：
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
    ③CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
    ④CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O （g）△H=-889.6kJ/mol

    （1）反应CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=41kJ/mol．
    （2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率0.12mol/（L•h），该温度下的平衡常数为1.1（mol/L）2（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向正方向移动．
    （3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随$\frac{n（{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大而增大，其主要原因是反应②③是吸热反应，反应①④是放热反应，增加n（O2）/n（H2O），①④将向正方向移动，反应产生的热量促使反应②③向正方向移动．
    （4）甲烷重整可选氧化物NiO-Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为5×10-12mol/L．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10-16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的起始物质的量为0.5 mol
    B．该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
    C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v（Z）=0.03 mol/（L•s）
    D．反应物X的转化率t6点比t3点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体反应制备NH3，下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    制备NH3    		B．
    干燥NH3    		C．
    收集NH3    		D．
    吸收多余NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）
    A．乙装置中溶液颜色会变浅
    B．铁电极应与Y相连接
    C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
    D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铜电极质量减少16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH3 1792mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　）
    A．1：2B．3：2C．2：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4
    弱电解质CH3COOHHFNH3•H2OHClO
    非电解质SCO2盐酸C2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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