分析 先根据影响水的电离平衡的因素分析,酸和碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,水溶液中一定温度下存在氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是常数,存在水的离子积,可以计算溶液中水电离出的氢离子进行比较.
解答 解:①pH=0的盐酸[H+]酸=1mol/L,抑制水的电离,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度,由水溶液中的离子积计算:[H+]酸[OH-]水=10-14,[OH-]水=[H+]水=10-14mol•L-1;
②0.5mol•L-1盐酸溶液中[H+]酸=0.5mol/L,抑制水的电离,所以根据水溶液中的离子积计算:[H+]酸[OH-]水=10-14,[OH-]水=[H+]水=2×10-14mol•L-1;
③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液(pH约为5),溶液中氢离子全部由水电离,则[H+]水=10-5mol•L-1;
④0.1mol•L-1的NaOH溶液中[OH-]碱=0.1mol/L,根据水溶液中的离子积计算:[H+]水[OH-]碱=10-14,[OH-]水=[H+]水=10-13mol•L-1;
⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液,NH4++H2O?NH3•H2O+H+;溶液的pH比0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH小,则水电离出的氢离子浓度大,即[H+]水大于10-5mol•L-1;
⑥1mol•L-1的NaCl溶液显中性,[H+]水=10-7mol•L-1;
综上所述:溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤③⑥④②①,
故答案为:⑤③⑥④②①;10-14mol•L-1;10-5mol•L-1.
点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素,水溶液中离子积的应用,主要是水解的盐对水的电离的影响判断,③⑤的比较是关键,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 大多数合金的熔点比它的各成分金属的高 | |
B. | 生铁和钢都是铁的合金,生铁的含碳量低于钢 | |
C. | 日常生活中使用更多的是纯金属而不是合金 | |
D. | 青铜是我国使用最早的合金 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18gH2O含有的氢原子数目为NA | |
B. | 标准状况下,22.4LCO2含有的分子数目为NA | |
C. | 1mol H2O在标准状况下的体积为22.4 L | |
D. | 1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色气体的体积为2.24L | |
B. | 原混合物中铁的质量为6.72g | |
C. | 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.02 mol | |
D. | 反应消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KOH和AlCl3 | B. | 稀盐酸和NaOH | C. | CaCl2和Na2CO3 | D. | Ba(OH)2和NaHSO4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应方程式中的x=1 | |
B. | t2时刻改变的条件是使用催化剂 | |
C. | t3时刻改变的条件是移去少量物质C | |
D. | t1~t3间该反应的平衡常数均为4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 | |
B. | 实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 | |
C. | 氯水中放入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 | |
D. | 1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数) |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com