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18.常温下,有下列水溶液:①pH=0的盐酸②0.5mol•L-1的盐酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液(pH约为5)④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤③⑥④②①,①中由水电离出的c(H+)=10-14mol•L-1,③中由水电离出的c(H+)=10-5mol•L-1

分析 先根据影响水的电离平衡的因素分析,酸和碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,水溶液中一定温度下存在氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是常数,存在水的离子积,可以计算溶液中水电离出的氢离子进行比较.

解答 解:①pH=0的盐酸[H+]=1mol/L,抑制水的电离,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度,由水溶液中的离子积计算:[H+][OH-]=10-14,[OH-]=[H+]=10-14mol•L-1
②0.5mol•L-1盐酸溶液中[H+]=0.5mol/L,抑制水的电离,所以根据水溶液中的离子积计算:[H+][OH-]=10-14,[OH-]=[H+]=2×10-14mol•L-1
③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液(pH约为5),溶液中氢离子全部由水电离,则[H+]=10-5mol•L-1
④0.1mol•L-1的NaOH溶液中[OH-]=0.1mol/L,根据水溶液中的离子积计算:[H+][OH-]=10-14,[OH-]=[H+]=10-13mol•L-1
⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液,NH4++H2O?NH3•H2O+H+;溶液的pH比0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH小,则水电离出的氢离子浓度大,即[H+]大于10-5mol•L-1
⑥1mol•L-1的NaCl溶液显中性,[H+]=10-7mol•L-1
综上所述:溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤③⑥④②①,
故答案为:⑤③⑥④②①;10-14mol•L-1;10-5mol•L-1

点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素,水溶液中离子积的应用,主要是水解的盐对水的电离的影响判断,③⑤的比较是关键,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

练习册系列答案
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