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    【题目】在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是( )

    A.该温度下，此反应的平衡常数 K＝1.44

    B.4min 时，ν(逆)＞ν(正)

    C.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

    D.7min 时，反应还未达到平衡状态

    【答案】A

    【解析】

    A.由表可知，7min时反应达到平衡， 根据方程式有

    X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    起始（mol）0.16 0.16 0

    转换（mol）0.06 0.06 0.12

    平衡（mol）0.1 0.1 0.12

    平衡常数K= = =1.44；故A正确；

    B. 4min反应还没有达到平衡，ν(逆) ＜ν(正) ，故B错误；

    C. 反应前 2min生成的n（Y）=0.16mol-0.12mol=0.04mol，则生成的n（Z）=2 n（Y）=0.08mol，平均速率 ν(Z)= =4×10－3mol/(L·min)，故C错误；

    D. 7min后，Y的浓度不变，说明7min时反应已经达到平衡，故D错误；

    正确答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是( )

    A. A、B的相对分子质量之差为60B. 1个B分子中应当有2个氧原子

    C. A的分子式是C7H6O3D. B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

    实验

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    溶液组成

    H2O

    1.0mol/L NH4Cl

    0.1mol/L NH4Cl

    1.0mol/L NaCl

    1.0mol/L NaNO3

    0.8mol/L NH4Cl+

    0.2mol/L NH3·H2O

    0.2mol/L NH4Cl+

    0.8mol/L NH3·H2O

    V/ml

    12

    433

    347

    160

    14

    401

    349

    A.由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快

    B.由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用

    C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

    D.无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(ΔH 的数值均正确) ( )

    A.S(s)＋O2(g)===SO3(g) △H＝-315kJ·mol－1(燃烧热)

    B.已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 H＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) △H＝ -57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量

    D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反应的反应热 △H＝＋2×283.0kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ）

    A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol

    B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

    C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定

    D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是

    A.得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

    B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l

    C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

    D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(　　)

    A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

    B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

    C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

    D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下，下列酸的电离常数如下：

    化学式

    HCN

    电离常数

    ；

    下列各项不正确的是

    A.往NaCN溶液中通入少量：

    B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：

    C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用

    D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

    A.水电离的：①=②=③=④

    B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大

    C.若将②、③溶液混合后，混合液的，则消耗溶液的体积：②=③

    D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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