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    15．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A．酸与碱的中和反应B．镁和盐酸的反应
    C．氧化钙和水反应D．水发生分解反应

    分析 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．
    ①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．
    ②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

    解答 解：A．酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；
    B．镁和盐酸的反应是放热反应，故B错误；
    C．氧化钙和水反应是放热反应，故C错误．
    D．水发生分解反应是吸热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
    C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（　　）
    A．797.5 kJ/molB．900.5 kJ/molC．962.5 kJ/molD．1595 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．b的氢化物很稳定
    B．a是一种活泼的非金属元素
    C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
    D．b元素在化合物中的最高价为+7价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．食盐水和糖水B．泥沙和水C．碘和四氯化碳D．水和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物．
    （1）G的元素名称氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）下列说法正确的是bd（填序号）．
    a．FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性
    b．A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同
    c．B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
    d．将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
    （3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体．
    ①X的化学式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
    ②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径．目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质．完成下列填空：
    （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
    （3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．
    键长/（pm）B-FB-ClB-Br
    计算值152187199
    实测值130175187
    （4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其结构如图1．
    ①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
    ②该配合物中的配位体有3种．
    （5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    （6）单晶硅的结构与金刚石结构相似（如图2），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结构．在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12；若SiC晶体密度为ag．cm-3，SiC的摩尔质量为M g．mol-1，阿伏伽德罗常数用NA表示，则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．使溶液中的AlO2-完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．CO2D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）E+G→H的化学反应方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （4）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：．（用结构简式表示）

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