A. | 标况下33.6L HF分子中所含的原子个数为3NA | |
B. | 常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NA | |
C. | 25℃时,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
D. | 42g分子式为C3H6的物质一定含有σ键的数目为8NA |
分析 A、标况下,HF为液态;
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2;
C、pH=13的溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L;
D、C3H6可能为丙烯,还可能为环丙烷.
解答 解:A、标况下,HF为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故92g混合物中含有NO2的物质的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol,故含有4mol氧原子即4NA个,故B正确;
C、pH=13的溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,故个数为0.1NA个,故C错误;
D、42g分子式为C3H6的物质的量为1mol,而C3H6可能为丙烯,还可能为环丙烷,故含有的σ键的数目不一定为8NA,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源 | |
B. | 当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生 | |
C. | 当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→② | |
D. | 当K闭合后,A、B装置中pH均变大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
B. | 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 | |
C. | 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 | |
D. | 通入过量的空气,可以使燃料充分燃烧,同时提高热量的利用率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素 | |
B. | 任何的阳离子只有氧化性,任何的阴离子只有还原性 | |
C. | 与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物 | |
D. | 根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别,将化合物分为酸、碱、盐等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入甲烷的一极为正极 | |
B. | 通入氧气的一极发生氧化反应 | |
C. | 标准状况下,通入3.36L的CH4,则转移0.8mol的电子 | |
D. | 该电池在工作时,溶液中的阳离子向正极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
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