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18.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标况下33.6L HF分子中所含的原子个数为3NA
B.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NA
C.25℃时,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.42g分子式为C3H6的物质一定含有σ键的数目为8NA

分析 A、标况下,HF为液态;
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2
C、pH=13的溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L;
D、C3H6可能为丙烯,还可能为环丙烷.

解答 解:A、标况下,HF为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故92g混合物中含有NO2的物质的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol,故含有4mol氧原子即4NA个,故B正确;
C、pH=13的溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,故个数为0.1NA个,故C错误;
D、42g分子式为C3H6的物质的量为1mol,而C3H6可能为丙烯,还可能为环丙烷,故含有的σ键的数目不一定为8NA,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
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已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
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