Question

3．将2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g铝分别投入到含0.01mol HCl的盐酸溶液中产生氢气在相同条件下的体积比为（　　）

• A． 1：1：1
• B． 10：1：1
• C． 3：2：1
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 发生2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，无论盐酸是否足量，Na完全反应，而Mg、Al与盐酸的反应中量少的物质完全反应，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算．

解答 解：2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g铝的物质的量分别为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol、$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol、$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.01mol，
因Na与水、盐酸均反应，则反应中钠一定完全反应，由电子守恒可知生成氢气为$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，金属均过量，酸不足，则由H原子守恒可知生成氢气均为$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，则产生氢气在相同条件下的体积比为0.05mol：0.005mol：0.005mol=10：1：1，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握过量判断及原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．