Question

常温下，向20mL 0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加 0.2mol?L^-1NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．请根据图示填空：
①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

 

；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水

 

（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：

分析：①根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液中溶质主要为NaHA，n（A^2-）＞n（H₂A），说明HA^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，二者恰好反应生成NaHA，n（A^2-）＞n（H₂A），说明HA^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，H⁺或OH^-抑制水电离；要使混合溶液呈中性，应该加入少量碱．

解答： 解：①根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液中溶质主要为NaHA，n（A^2-）＞n（H₂A），说明HA^-的电离程度大于水解程度，导致溶液显酸性，但HA^-的电离和水解程度都较小，钠离子不水解，水和HA^-都电离出氢离子，而A^2-只有HA^-电离得到，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，二者恰好反应生成NaHA，n（A^2-）＞n（H₂A），说明HA^-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，H⁺或OH^-抑制水电离，所以HA^-电离产生的氢离子抑制水电离，即溶液中水的电离程度比纯水小；混合溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，应该加入少量NaOH，
故答案为：小；NaOH．

点评：本题考查离子浓度大小比较、水的电离等知识点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意弱酸酸式酸根离子水解和电离程度都较小，易错点是②，很多同学往往根据“含有弱离子的盐促进水电离”而导致错误，要根据酸式酸根离子电离和水解程度大小判断，题目难度中等．