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    固体电解质(高温下能传导O2－)

    负极：________________________________________________________________________；

    正极：________________________________________________________________________；

    总反应式：_________________________________________。


    答案　CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O

    2O2＋8e－===4O2－

    CH4＋2O2===CO2＋2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 (　　)

    A．XY  B．XY2

    C．XY3  D．XY4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：

    Ⅰ.制取氨气

    (1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________________________________。

    (2)实验室还可向____________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

    (3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。

    Ⅱ.实验探究

    该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)探究氨气的还原性(生成Cu和无污染的物质)：

    (1)写出氨气与CuO反应的化学方程式：___________________________________。

    (2)为达到上述实验目的，预期的实验现象①________________________；②________________________________________________________________________。

    (3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将上题2中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为

    ________________________________________________________________________。

    (2)电池正极发生的电极反应为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下图，下列判断中正确的是(　　)

    A．烧杯a中的溶液pH降低

    B．烧杯b中发生氧化反应

    C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

    D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

    锂硫电池的总反应为2Li＋SLi2S

    有关上述两种电池说法正确的是(　　)

    A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C．理论上两种电池的比能量相同

    D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    (1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。

    (2)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (3)两烧杯中的电极反应式分别为

    甲________________________________________________________________________；

    乙________________________________________________________________________。

    (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是(　　)

    A．Fe3＋  B．Cr3＋  C．Zn2＋  D．Mg2＋

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