【题目】(1)有两种活性反应中间体离子，它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
___________；
______________。
(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。
(3)写出SO3的常见的等电子体的化学式：一价阴离子____________ (写出一种，下同)，二价阴离子____________，它们的中心原子采用的杂化方式都是____________。
【答案】CH3+ CH3- BF3 NF3 CF4 NO3- CO32- sp2
【解析】
(1)根据分子的空间构型、杂化类型以及价层电子对数结合粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子来分析判断；
(2)由第二周期非金属元素构成的中性分子，第二周期元素为中心原子，如果是平面形分子，则通过sp2杂化形成中性分子；如果是三角锥型分子，则通过sp3杂化形成中性分子，且价层电子对个数是4，含有一个孤电子对；如果是正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，据此分析解答；
(3)等电子体是指具有相同价电子总数和原子总数的分子或离子；根据价电子对互斥理论确定原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算判断。
(1)第一种微粒的空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，中心碳原子无孤电子对，因此价层电子对数3，化学式为CH3+，第二种微粒的空间结构为三角锥形，则碳原子为sp3杂化，中心碳原子有1个孤电子对，因此价层电子对数4，化学式CH3-，故答案为：CH3+；CH3-；
(2)由第二周期非金属元素构成的中性分子，第二周期元素为中心原子，通过sp2杂化形成中性分子，是平面形分子，该类型分子有BF3；第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NF3；如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF4，故答案为：BF3；NF3；CF4；
(3)SO3的原子数为4，价电子数为24，与SO3互为等电子体的为NO3-或CO32-、BF3或COCl2等；NO3-中N原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化类型为sp2，碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
(4+2-3×2)=3，所以原子杂化方式是sp2，SO3分子中S原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
=3，杂化类型为sp2，故答案为：NO3-；CO32-；sp2。
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。
（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。
（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。
A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
(1) 仪器a的名称为_______________。
(2) 装置B中饱和食盐水的作用是_________________；
(3) 写出A装置中发生反应的化学方程式______________________
(4) 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处依次放入__________(填字母)。
选项 | a | b | c |
I | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5) 装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是___________________，同时该装置工业上可用来制取漂白粉，请写出相应反应的化学方程式：___________________。
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【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________。
(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3。
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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：
(1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。
(2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条
键，__________条π键。
(3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。
(4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。
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【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。
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【题目】标准状况下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。
（1）含有6．02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是___________。
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是___________g（用分式表示）
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
（4）将4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
（5）体积比为1∶2∶3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。
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