Question

取5.06g 由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl₂充分反应，则被氧化的Br^-的物质的量是

1. A.
   0
2. B.
   0.01mol
3. C.
   0.02mol
4. D.
   0.04mol

Answer 1

A
分析：计算出NaBr和NaI的物质的量分别为0.02mol，224mL（标准状况下）Cl₂的物质的量为0.01mol，还原性I^-＞Br^-，氯气首先氧化I^-，I^-反应完毕，若氯气还有剩余，则剩余氯气再氧化Br^-，根据Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-进行过量计算，可知Cl₂与I^-恰好完全反应，所以不再发生反应Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．据此解答．
解答：令等物质的量的NaBr和NaI的物质的量为nmol，则：
nmol×103g/mol+nmol×150g/mol=5.06g
解得：n=0.02mol．
224mL（标准状况下）Cl₂的物质的量为0.01mol，还原性I^-＞Br^-，氯气首先氧化I^-，I^-反应完毕，若氯气还有剩余，则剩余氯气再氧化Br^-，根据Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-进行过量计算，
可知0.01molCl₂与0.02molI^-恰好完全反应，所以不再发生反应Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．故被氧化的Br^-的物质的量为0．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度不大，根据I^-、Br^-还原性强弱判断反应发生的先后顺序是解答关键．