练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA
    B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-数为NA
    D．78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NA

    分析 A、CO气体所处的状态不明确；
    B、二氧化碳和氧气中国均含2个氧原子；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应转移1mol电子来分析．

    解答 解：A、CO气体所处的状态不明确，则气体摩尔提几点额数值不明确，故22.4LCO的物质的量无法计算，则含有的电子数无法计算，故A错误；
    B、二氧化碳和氧气中国均含2个氧原子，故当两者共NA个时，则含有的氧原子的个数为2NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠反应转移1mol电子，即NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）已知SO2和CO2类似，都是酸性氧化物．写出少量SO2通入KOH溶液的离子方程式：
    SO2+2OH-=SO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空．
    （1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；
    （2）9g水的物质的量是0.5mol；
    （3）0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L，约含有6.02×1023个氧原子；
    （4）H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为2：1：4，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应生成H2的物质的量为0.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．选择下列各混合物的分离方法（填序号）
    ①过滤  ②蒸发  ③蒸馏  ④分液  ⑤萃取
    （1）食盐水与泥沙①
    （2）海水晒盐②
    （3）CCl4和水④ 
    （4）蒸馏水的制取③
    （5）用CCl4将碘水中的碘提取出来⑤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 NA
    C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
    D．12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合，要使产物气体完全溶于水，所需氧气分子数最少为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中属于消去反应的是（　　）
    A．nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$B．C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
    C．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L．
    （3）B溶液中的溶质为CuSO4．电解后，乙烧杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，d极（填写“c”或“d”）先变红．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，这样操作的原因是（用离子反应方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案