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    5．下列物质暴露在空气中易变质的是（　　）
    A．生石灰B．木炭C．硫酸钡D．氯化钠

    分析 易与空气中的水、二氧化碳反应，或与氧气发生氧化还原反应的物质，易发生变质，以此解答该题．

    解答 解：A．生石灰易与空气中水、二氧化碳反应，易生成碳酸钙而变质，故A正确；
    B．木炭在点燃条件下与氧气反应，但常温下不反应，故B错误；
    C．碳酸钡性质稳定，与空气的成分不反应，故C错误；
    D．氯化钠性质稳定，与空气的成分不反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了空气组成、物质性质，侧重考查学生的分析能力和双基知识，主要是空气中氧气、二氧化碳、水是否和物质发生化学反应，注意知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
    A．4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA
    B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
    C．17g NH3所含的电子数为10NA
    D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室要用NaOH固体配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，一定不会用到的是A
    A．锥形瓶   B．量筒  C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．托盘天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是烧杯、玻璃棒．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却  B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀  G．转移溶液
    其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）．
    （4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是C
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶中有少量水
    C．未冷却定容
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）需用托盘天平称量NaOH8.0克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．1634S2-微粒中的核电荷数是16，质子数是16，中子数是18，核外电子数是18，质量数是34．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L乙醇所含分子数为0.5NA
    B．40 g氢氧化钠含有氧原子数为NA
    C．1mol任何纯净物都含有6.02×1023个原子
    D．标准状况下，22.4 L氢气含有NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．4Na+O2═2Na2OB．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
    C．NH3+HCl═NH4C1D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（　　）
    ①增大反应物浓度        ②增大压强          ③升高温度      ④加入催化剂           ⑤移去生成物．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．
    I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．

    （1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰．
    （3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO2存在．
    ②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．
    ③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置．
    ④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．
    II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．
    （4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体．

    ①溶液X为浓盐酸，其目的是抑制氯化铁水解．
    ②上述流程中FeCl3可用异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
    ③所得草酸铁晶体需用水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于酸式（填“酸式'或“碱式”）滴定管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．在0℃、1.01×105Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10-2m3，该气体的物质的量为1 mol
    B．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
    C．在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
    D．固态的二氧化碳又叫干冰，含CO21 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L

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