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    下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的                            (    )

    A．稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
    B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
    C．与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
    D．碱性: NaOH KOH RbOH CsOH

    AD

    解析试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则A正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则选项B不正确，酸性应该是HClO4＞HNO3 ＞H2SO4＞H2CO3；C中非金属性越强越容易和氢气化合，C不正确，与氢气反应的难易程度由F2、Cl2、Br2 、I2逐渐降低；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项D正确，答案选D。
    考点：考查元素周期律的应用
    点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
    第三周期第IVA族
    第三周期第IVA族
    ．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
    c
    c
    ．
    a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    还原性
    还原性
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    2
    酸性
    酸性
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

    a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3        d．FeCl3

    (5)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

    编号

    性质

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

    1

     

     

    2

     

     

     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

    N→⑥的单质的化学方程式为____________，

    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

    M中阳离子的鉴定方法 __________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
    a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
    (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

    编号
    		性质
    		化学方程式
    示例
    		氧化性
    		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
    N→⑥的单质的化学方程式为____________，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
    M中阳离子的鉴定方法 __________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷 题型：填空题

    （16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

     

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

     

    3

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

     

    ⑧

    ⑨

     

    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。

    (2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦  _______                           ____

    (3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质

    的电离方程式：                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：                     

     (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

       

      A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______，

      B．N→⑥的单质的化学方程式为____________                            ____。

      C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

    （5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    物质的性质是由物质的组成和结构决定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下：
    注：表中“-”表示尚未有具体数据。
    回答下列问题：
    (1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为____； 说明乙二酸的酸性比碳酸____（填“强”或“弱”）。
    (2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象为__________ ；说明乙二酸有_________ 性。
    (3)向A试管中加入3mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按图①连接好装置，加 热3～5min，在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了________ 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是____；导管口在液面上方的目的是_____________ 。
    (4)图②是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体是 __________（填标号）。
    A.O2
    B.H2
    C.Cl2
    D.NH3
    E.CH2=CH2
    F.CH=CH
    图②试管口要略低于试管底部的原因是_______________ 。
    (5)已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用图③加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，是原中学化学教材中给出的实验装置图，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图③不合理的地方。 答：____________； 该装置也不符合绿色化学的要求，因为______________。

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