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10.如图是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)画出⑥的原子结构示意图:,写出①的气态氢化物分子的电子式
(2)元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH;元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF>HCl>H2S(均用化学式填空).
(3)③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为离子键、共价键.
(4)与①和⑥都相邻的一种元素A,它有多种不同形态的单质,其中一种常用作原电池的电极,它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应,写出其化学反应方程式 C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

分析 (1)由位置可知,⑥为Si,①为N,N的氢化物为NH3
(2)④、⑩、⑪分别为Mg、K、Ca,金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强;②、⑦、⑧分别为F、S、Cl,非金属性越强,氢化物稳定性越强;
(3)③与氧形成的化合物R2O2为Na2O2
(4)与①和⑥都相邻的一种元素A,它有多种不同形态的单质,其中一种常用作原电池的电极,则A为C,与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应,生成二氧化碳、二氧化硫和水.

解答 解:(1)由位置可知,⑥为Si,其原子结构示意图为;①为N,N的氢化物为NH3,其电子式为,故答案为:
(2)④、⑩、⑪分别为Mg、K、Ca,金属性K>Ca>Mg,则最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH;②、⑦、⑧分别为F、S、Cl,非金属性F>Cl>S,氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF>HCl>H2S,故答案为:KOH;HF>HCl>H2S;
(3)③与氧形成的化合物R2O2为Na2O2;,含钠离子与过氧根离子之间的离子键及O-O共价键,故答案为:离子键、共价键;
(4)与①和⑥都相邻的一种元素A,它有多种不同形态的单质,其中一种常用作原电池的电极,则A为C,与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应,生成二氧化碳、二氧化硫和水,该反应为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用,为高频考点,把握元素的位置、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,题目难度不大.

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