【题目】实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:
(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置______________________;
(2)按气流从左到右,装置正确的连接为a接(___)接(___)接(___)接(___)接(___)接(___) 接g(填各接口字母);
(3)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________;
(4)装置C的作用是____________________,装置E的作用是_____________________;
(5)装置D中反应的离子方程式为______________________________________________;
(6)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=___________L。
【答案】第三周期第ⅦA族 f h b c e d MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 收集氯气 除掉氯气中混有的HCl气体 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 2.24
【解析】
A装置制备氯气,生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢,先后通过饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气,利用向上排空气法收集氯气,最后通过碱液进行尾气处理,据此解答。
(1)氯元素的原子序数是17,氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族;
(2)实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置,装置A制备氯气,B装置干燥氯气,C装置收集氯气,D装置进行尾气处理,E装置除去氯化氢,由于氯气密度大于空气,利用向上排空气法收集氯气,因此按气流从左到右,装置正确的连接为a接f接h接b接c接e接d接g;
(3)装置A制备氯气,其中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)根据以上分析可知装置C的作用是收集氯气,装置E的作用是除掉氯气中混有的HCl气体;
(5)装置D利用碱液吸收氯气,其中反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(6)8.7 g二氧化锰的物质的量是0.1mol,根据方程式可知与足量浓盐酸反应生成0.1mol氯气,在标况下的体积是2.24L。
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【题目】A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大,周期表中A与B、C与E相邻;A与E的最外层电子数之比2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;常见化合物与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)E的元素名称是 ________;该元素在周期表中的位置为__________
(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)________ ;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中所含化学键的类型为 _______
(3)写出的电子式 _____。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________
(4)写出与反应的离子方程式 _______________________________。
(5)将化合物B H3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。
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【题目】化学家们合成了一种新物质——五星烷,其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是( )
A. 五星烷与乙烷互为同系物 B. 五星烷的化学式为C15H20
C. 五星烷的分子中含有7个五元环 D. 五星烷的一氯代物有3种
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【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中氧化剂是________________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为____________。(填数字)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为________________________(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
族/周期 | IA | IIA | III A | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中,单质的化学性质最不活泼的是___________________(填元素符号),其⑤的离子结构示意图为____________________。
(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物为____________(填物质的化学式),酸性最强的化合物为________________(填物质的化学式)。
(3)在②和③两种元素中,非金属性较强的是______(填元素名称),②的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应,请写出有关化学方程式______________________________。
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【题目】下列实验现象叙述中,正确的是( )
A.铝是活泼金属,常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种白色物质
D.铝箔在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝滴落
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【题目】将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液中的溶质的质量分数为( )
A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定
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