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在某温度下,向足量饱和硫酸铜溶液中投入1 g无水硫酸铜,充分搅拌,求析出晶体的质量为多少(该温度下硫酸铜的溶解度为25 g)。

解析:因原溶液已达饱和,向其中投入的无水硫酸铜固体不会减少,但无水硫酸铜因吸水而转变为CuSO4·5H2O晶体,水的减少会导致溶液中CuSO4因不能溶解而以CuSO4·5H2O晶体的形式析出,其结合的水又导致溶液中CuSO4转化为晶体,如此循环往复。虽上述的循环往复过程复杂,但硫酸铜的存在形式只有两种:溶液和固体。其固体一定为五水合硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O);其溶液一定为该温度下的饱和溶液。只不过溶液的质量变小了,固体的质量增加了。

    设析出晶体的质量为x,原饱和溶液的质量为m,则溶液的质量减少(x-1 g),且为饱和溶液的一部分。

    解法一:(从剩余溶液看)由析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液,可得:

   

    解之:x=g

    解法二:(从溶质的质量看)由硫酸铜的质量守恒,可得:

    解之:x=g

    解法三:(从溶剂的质量看)由水的质量守恒,可得:

   

    解之:x=g

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在一定温度下,向足量饱和的Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌静置后,最终所得的晶体的质量是

[  ]

A.等于1.06g
B.大于1.06g,小于2.86g
C.等于2.86g
D.大于2.86g

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在一定温度下,向足量饱和的Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量( )

A.等于1.06g          B.大于1.06g,小于2.86g

C.等于2.86g          D.大于2.86g

 

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在一定温度下,向足量饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠,搅拌后静置,最终所得晶体的质量是(    )

A.等于1.06 g                         B.等于2.86 g

C.大于2.86 g                         D.大于1.06 g而小于2.86 g

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在一定温度下,向足量饱和Na2CO3溶液中加入1. 06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量为

A.等于1.06g                     B.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86g                     D.大于2.86g

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