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    在恒容密闭容器中放入一定量的气体A，发生反应2A(气)B(气)(正反应为放热反应)达到平衡后，改变下列条件，重新达到平衡后，能使混合气体平均相对分子质量比原平衡增大的是

    [　　]

    A．通入A
    B．通入B
    C．加入催化剂
    D．升高温度
    答案：AB
    解析：

    导解：A(气)B(气)知，这是一个气体质量不变的反应，所以B的分子量比A的分子量大，若加入气体A，化学平衡向正方向移动，所以气体的平均相对分子质量增大；而加入气体B，B不可能全部转化为A，在原平衡中加入分子量大的物质，气体的平均相对分子质量当然增大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热N2O5时会发生如下反应：?

    N2O5（g）N2O3(g)+O2(g)?

    在恒容的密闭容器中放入0.400 mol N2O5并加热，达到平衡时测得O2、N2O3的物质的量分别为0.450 mol、0.162 mol，试计算平衡时N2O5 的物质的量。????

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使该反应的平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(    )

    A.降低温度               B.通入NO2                  C通入N2O4                D.升高温度

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省五校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）
    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为         。
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为              。
    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      
    容器
    		实验1
    		实验2
    		实验3
    反应物投入量（始态）
    		1mol CO2、3mol H2
    		1mol CH3OH、1mol H2O
    		2mol CH3OH、2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1
    		C1
    		C2
    		C3
    反应的能量变化
    		放出 x kJ
    		吸收y kJ
    		吸收z kJ
    体系压强/Pa
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		a1
    		a2
    		a3
    A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
    D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2
    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷 题型：填空题

    （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     

    ①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）

    ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03 mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

    ③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为          。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①平衡时CH3OH的体积分数w为               。

    ②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      

    容器

    实验1

    实验2

    实验3

    反应物投入量（始态）

    1mol CO2、3mol H2

    1mol CH3OH、1mol H2O

    2mol CH3OH、2mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

    C1

    C2

    C3

    反应的能量变化

    放出 x kJ

    吸收y kJ

    吸收z kJ

    体系压强/Pa

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    A．2 C1>C3          B．x+y=49.0         C．2P2< P3

    D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2

    ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小           。

     

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