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    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    C．沸点：戊烷＞丁烷＞乙烷
    D．由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

    分析 A．聚乙烯中不含碳碳双键；
    B．苯与溴水不反应；
    C．烷烃中C原子越多，沸点越大；
    D．丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应．

    解答 解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而油脂可以，故A错误；
    B．苯与溴水不反应，应选苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故B错误；
    C．烷烃中C原子越多，沸点越大，则沸点：戊烷＞丁烷＞乙烷，故C正确；
    D．丙烯中含碳碳双键，与溴发生加成反应，则由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成及官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第IA的元素全部是金属元素
    B．元素周期表有18个族
    C．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
    D．短周期是指第一、二、三、四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（　　）
    A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅．石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机
    B．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
    C．为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
    D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则破坏1mol氧氧间的共价键需要吸收的热量为（　　）
    A．932kJB．859 kJC．538 kJD．496kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化．某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3．
    （1）实验开始的步骤，组装好仪器检查装置气密性，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是硫；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
    （4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1．
    （5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
    实验序号溶液pH亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率
    1101.5：1100℃1880.7%
    2101.1：1100℃1894.6%
    ①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度 对亚硫酸钠转化率的影响；
    ②若要完成表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行    次对比实验；
    ③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．原因为．硫为固体，不影响化学平衡的移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如1所示：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    （1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O．
    （2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
    i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
    ii．…．
    ①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
    ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
    编号实验操作现象
    步骤1向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液几乎无色
    步骤2取步骤1中反应液少量，加入少量PbO2，充分反应溶液变红
    步骤3取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应红色褪去
    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
    ①b与外接电源的负极相连；
    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”．下列说法不合理的是（　　）
    A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：
    B．电石与硝酸分开存放
    C．运输电石的铁桶内可充入氮气
    D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．图装置中，“→”表示电子的移动方向，则电极材料A、B分别可能是（　　）
    A．石墨、石墨B．Cu、AlC．Mg、石墨D．Ag、Zn

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