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【题目】室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是

A. Kb2的数量级为10-8

B. X(OH)NO3水溶液显碱性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

【答案】C

【解析】分析:本题是一道图形比较熟悉的题目,不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱,所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。

详解:A.选取图中左侧的交点数据,此时,pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=选项A正确。

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时,pH78之间,溶液显碱性,选项B正确

C.等物质的量的X(NO3)2X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)c[X(OH)+]近似相等,根据图示此时溶液的pH约为6,所以溶液显酸性X2+的水解占主导所以此时 c(X2+)<c[X(OH)+],选项 C错误

D.X(OH)NO3水溶液中,有电荷守恒c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+将物料守恒带入电荷守恒将硝酸根离子的浓度消去得到该溶液的质子守恒式为c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图所示示意图,下列说法不正确的是

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,其反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2该反应H>0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

1吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置ASO2的吸收效率,B中试剂是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 __________________ 。(答一条)

2假设本实验所用的Na2CO3含少量NaClNaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2)。

序号

实验操作

预期现象

结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解, _________

有白色沉淀生成

样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,________

有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2

样品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;

第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;

第三步: Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL

c(Na2S2O3)_________mol·L1

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I

4某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能__________(填不受影响偏低偏高),原因是_________________________________。(用离子方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2而设计了下列四个实验,你认为可行的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

1)某学生在实验室用密度为1.15g/mL,质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL,该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL,除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________

2)该学生配制前设计了下列操作,其合理的操作顺序是___________________________________________(字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,倒置并振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(选填偏高偏低无影响?

a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水_____________________

b. 转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________

c.量取15%的工业品过氧乙酸时,仰视量筒___________________________________

d.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线____________

4)下列叙述正确的是__________________(填字母)

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示

C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D.过氧乙酸是一种有机物,它可以用于萃取碘水中的碘单质

5)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________

6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42,要想除掉SO42请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________(试剂不必选完,填序号)

①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:

(1)乙中铜片为________极 (填“正”或“负”),其电极反应式为________

(2)一段时间后,将甲和乙两池溶液混合,加入H2O2和一定量稀硫酸后,有Fe(OH)3沉淀出现,但没有Cu(OH)2沉淀出现,此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。(写出计算步骤)(已知2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”)。

(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:

①在丙池铁棒这极的现象是________

②在丙池中阳极的电极反应是________

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L(假设溶液体积电解前后无变化)。

①丙池通电一段时间后,________极附近溶液呈红色(填Fe或C),总反应的离子方程式:________

②25℃时,当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源,则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读材料,完成下列问题。

海底盐池是近些年海洋科学家的一项重要发现,分布在世界多处埋有盐层的海域,目前人类已探明的海底盐池主要分布在红海、地中海、墨西哥湾、黑海、南极大陆架。盐池池面与普通海水之间有着清晰可见的分界。数不清的贝类与鱼虾在波光粼粼的盐池周围生活,但一旦生物进入盐池内就会死亡。研究人员还从盐池中采集了可以适应池中环境的生物样本,分析之后认为这类生物可能会在太阳系中某一行星上生存,甚至可能在太阳系之外也会存在。

(1)结合材料,分析海底盐池的形成条件。

(2)简析池面与普通海水之间有明显分界的原因。

(3)推测生物一旦进入这个海底盐池就会死亡的原因。

(4)“海底盐池”会受到哪些领域专家的关注,并简述对“海底盐池”开展科考的现实意

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下.有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液:

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号),其中②由水电离的H+浓度为____

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 ___

(3)④的水解平衡常数Kh=___mol/L。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③___ ④(填“>”、“<"、“=”)

(5)25℃时,测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则约为____。向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化,这应用了SO2 ___性。

(2)某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在,在酸性条件下,该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生,原因是___________________________________。(用离子方程式说明)

(3)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:

滴定时,KIO3 KI 在盐酸作用下析出I2:5I+ IO3 + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应:I2 + SO32 + H2O = 2H++2I+ SO42

①滴定到终点时的现象是:________________________________

②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗,则测定结果将_________(填“偏大、偏小、不变”)。

③滴定终点时,100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32的质量1g,则该水样中SO32的含量为__________g / L

(4)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰,则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

装置B中实验现象为___________________________,证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

装置C中反应的作用是:____________________________

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