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    【题目】下列说法正确的是

    A.氧化还原反应的实质是电子的转移

    B.置换反应不一定是氧化还原反应

    C.氧化剂发生氧化反应

    D.有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；

    B. 置换反应是一种单质和一种化合物作用，生成另外一种单质与外一种化合物的反应，一定有元素的化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；

    C. 氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；

    D. 2O3=3O2反应中，氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

    （1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

    （2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

    II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

    （3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

    （4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

    III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

    （5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

    【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半径大于氧原子半径，硫原子和氧原子的最外层电子数相等，硫原子的得电子能力比氧原子弱 在溶液中，空气中的氧气将二氧化硫氧化为 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1

    【解析】试题分析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，锰元素化合价由+4降低为+2；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4；二氧化硫污染空气，用氢氧化钙能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，根据化合价升降相同计算物质的量之比。

    解析：（1）氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外电子排布式是1S22S22P63S23P4，有5个能级，所以有5种能量不同的电子；(2) 同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以S非金属性比O弱;（3）反应SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合价由+4升高为+6，硫失去2个电子，锰元素化合价由+4降低为+2，锰元素得到2个电子，所以电子转移方向和数目是；(4)氧气能把二氧化硫氧化为 H2SO4，所以反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空气，氢氧化钙能吸收二氧化硫，反应方程式为SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，硫元素化合价由+4升高为+6，铬元素化合价由+6降低为+3，设NaHSO3与 Cr2O72－反应时的物质的量比为x∶y，根据化合价升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。

    点睛：氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，根据氧化还原反应的升降规律，氧化剂得电子数一定等于还原剂失电子数。

    【题型】综合题
    【结束】
    22

    【题目】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。

    （1）0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。

    （2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/ ℃

    25

    125

    225

    平衡常数 K

    4×106

    K1

    K2

    试判断K1________K2（填写“>”“=”或“<”）。

    （3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

    a．3v(N2) = v(H2)

    b．容器内压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

    II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

    实验编号

    氨水浓度/mol·L-1

    盐酸浓度/mol·L-1

    混合溶液 pH

    ①

    0. 2

    0.2

    pH＝x

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    请回答：

    （4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

    ②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________。

    （5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含48.6% 的SiO2、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe3O4。.某同学用10.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

    已知：金属Zn 与Al类似，都是两性金属，能溶于强碱并放出氢气，但铝不溶于氨水，锌却可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH3)4]2+。

    （1）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：__________________________。（提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）

    （2）滤渣2 除SiO2 外的另一成分是____________；第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是___________________；写出第二次浸出的化学反应方程式____________________________________。写出锌溶于氨水的离子方程式____________________________________。

    （3）ZnSO4在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，用于淋洗七水硫酸锌晶体的溶剂是___________________；某同学在实验完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）则锌的回收率为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

    A. b、d两极附近均有气泡冒出

    B. 甲乙中变红色的电极均发生了还原反应

    C. a、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

    D. 乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
    ②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-

    C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

    （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。

    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。

    （5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染．

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
    ①反应的平衡常数和温度的关系如表：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    0.4

    0.6

    1.0

    1.1

    1.7

    写出该反应平衡常数表达式：K= ．
    向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃时测得H2为lmol，此时V （正）V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
    ②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是 ．
    A．容器中密度不变
    B．容器内压强保持不变
    C．平均摩尔质量保持不变
    D．v（CO2）：v（H2）=1：3
    E．单位时间内消耗2mol CO2 ， 同时消耗1mol二甲醚
    F．△H不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=；
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
    （3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
    ①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是
    a．正反应的△H＞0
    b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
    c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
    d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
    ②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（p后/p前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C.该反应的正反应是吸热反应
    D.增大CO2浓度，平衡常数增大

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