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    18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．

    （1）H的名称为氢氧化铝，试剂b的化学式为HCl；
    （2）写出反应③的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，写出反应④的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是KSCN溶液；
    （4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有焊接钢轨、冶炼金属等．

    分析 A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，I为黄绿色的气体，则I为Cl2，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，反应①为置换反应，应是铝热反应，则B为Al、C为Al2O3，D为Fe，D与试剂b反应得到F，F与氯气反应得到E，则试剂b为盐酸、F为FeCl2、E为FeCl3，而A与盐酸反应也得到氯化铁，则A为Fe2O3．G焰色反应呈黄色，G含有Na元素，Al、Al2O3均与试剂a反应得到G，则试剂a为NaOH溶液，G为NaAlO2，G与盐酸反应生成难溶于水的H为Al（OH）3，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，I为黄绿色的气体，则I为Cl2，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，反应①为置换反应，应是铝热反应，则B为Al、C为Al2O3，D为Fe，D与试剂b反应得到F，F与氯气反应得到E，则试剂b为盐酸、F为FeCl2、E为FeCl3，而A与盐酸反应也得到氯化铁，则A为Fe2O3．G焰色反应呈黄色，G含有Na元素，Al、Al2O3均与试剂a反应得到G，则试剂a为NaOH溶液，G为NaAlO2，G与盐酸反应生成难溶于水的H为Al（OH）3．
    （1）H的名称为氢氧化铝，试剂b的化学式为HCl，故答案为：氢氧化铝；HCl；
    （2）反应③的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应②的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应④的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）检验FeCl3溶液中阳离子所用的试剂是：KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
    （4）反应①是铝热反应，它的主要用途有：焊接钢轨、冶炼金属等，故答案为：焊接钢轨、冶炼金属等．

    点评 本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素化合物性质与转化，关键是根据信息确定反应①为铝热反应．

    练习册系列答案
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    该同学得出的结论正确的是（　　）
    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素
    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO2
    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO

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    A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
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    C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    6．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ•mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应，最终放出的热量（　　）
    A．=196.64kJB．=98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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    13．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．       3-甲基-1，3-丁二烯
    B．           2-羟基丁烷
    C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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    3．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）

    （2）溶液A中所含溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4；
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    ①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
    （4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
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    第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
    第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
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    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    滴定次数第一次第二次第三次
    滴定前读数（mL）0.100.361.10
    滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12
    ①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ②滴定中，试液Na2S2O3应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
    ③溶液A中c（Cu2+）=0.5000mol•L-1．

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