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    20．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
    现    象解释或结论
    ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性
    B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
    C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+
    D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    B．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中含有银离子；
    C．观察钾离子的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃；
    D．溶液变蓝，说明反应生成碘单质，从而证明铁离子能够将碘离子氧化成碘单质．

    解答 解：A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性，故A错误；
    B．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，该沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；
    C．检验钾离子不能直接观察火焰颜色，需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；
    D．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，可以证明Fe3+的氧化性比I2的强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及二氧化硫性质、离子检验、焰色反应、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    A．①③⑤B．③④C．②④⑤D．③④⑤

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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA
    B．3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子
    C．常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
    D．3mol H2和1molN2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA

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    8．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（　　）
    A．Na2OB．SiO2C．KOHD．H2SO4

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    15．对 （商品名称为氟里昂-12，一种限制使用的制冷剂，类似于甲烷的结构）的叙述正确的是（　　）
    A．有两种同分异构体B．是烷烃
    C．只有一种结构D．有四种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂．常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，
    在空气中剧烈水解而发烟．S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140°C反应制得，氯气过量则会生成 SCl2．
    （1）选用以下装置制取少量 S2Cl2（加热及夹持装置略）：
    ①仪器m 的名称为 冷凝管．
    ②装置连接顺序：A→C→B→E→D．
    ③A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ④B中玻璃纤维的作用是增大硫与氯气的接触面积，加快反应．
    ⑤D中的最佳试剂是a（选填序号）．
    a．碱石灰           b．浓硫酸          c．NaOH 溶液         d．无水氯化钙
    （2）S2Cl2 遇水剧烈水解，生成SO2、HCl 和一种常见的固体．
    ①该固体是S．
    ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案不可行（填“是”或“不”），原因是二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子，即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验．
    （3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2 是否含有杂质：
    ①取1.25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba（NO3）2溶液，过滤；
    ②往①的滤液中加入足量AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g．
    则产品中氯元素的质量分数为56.8%，由此可知产品中含有（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质．

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