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    19．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放
    B．明矾在水处理中可作净水剂
    C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率
    D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率

    分析 A．炼铁时增大高炉的高度，不影响平衡移动；
    B．铝离子水解得到氢氧化铝胶体可以净水；
    C．将煤块压碎，增大与空气接触面积，使煤的燃烧更充分；
    D．构成原电池，Zn为负极，船体为正极被保护．

    解答 解：A．炼铁时增大高炉的高度，不影响平衡移动，不能减少CO的排放，故A错误；
    B．铝离子水解得到氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积很大，可以吸附水中悬浮物质起净水作用，故B正确；
    C．将煤块压碎，增大与空气接触面积，使煤的燃烧更充分，可以提高煤的燃烧效率，故C正确；
    D．构成原电池，Zn为负极，船体为正极被保护，可以能减缓船体的腐蚀速率，故D正确，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡影响因素、盐类水解应用、燃料充分燃烧、金属防护等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
    则该反应D．
    A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行
    C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代号）．
    a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求回答问题：
    （1）乙酰水杨酸是一种解热镇痛药物，俗称阿司匹林．
    （2）科学家把乙酰水杨酸连接在某种高分子化合物上，使之在人体内缓慢水解，逐渐释放出该药物来，以求药物起长效作用．乙酰水杨酸与长效药物结构如下：
    ①该长效药物在人体内缓慢水解，生成三种有机物：乙酰水杨酸、醇类有机物和一种高聚物，该醇类有机物的结构简式是HOCH2CH2OH该高聚物的结构简式是．
    ②乙酰水杨酸可用水杨酸在浓磷酸催化下与醋酸酐（）作用制得．水杨酸的结构简式是，水杨酸可以看作羧酸类有机物，也可看作酚类有机物．
    ③乙酰水杨酸与氢氧化钠等物质的量中和制得易溶于水的钠盐，疗效更好．反应的化学方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．金属钾投入水中B．镁条放入冷水中
    C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．氢氧燃料电池中OH-向b极移动
    B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
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    4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在（　　）
    A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．阳离子

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    11．80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），可能正确的关系是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的?
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