Question

同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃Z0₄＜H₂Y0₄＜HX0₄则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性 X＞Y＞Z
B．原子半径X＞Y＞Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer 1

【答案】分析：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，原子的原子序数越大．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，原子半径随着原子序数的增大而减小，最外层电子数随着原子序数的增大而增大，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强．
解答：解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，原子的原子序数越大，所以原子序数X＞Y＞Z．
A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性X＞Y＞Z，故A正确．
B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故B错误．
C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，故C错误．
D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D错误．
故选A．
点评：本题考查同周期元素的非金属，明确非金属比较的常见方法是解答的关键，学生应注重对规律性知识的归纳，特别是对元素周期律的灵活运用．