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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-

B.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.常温下,pH=12的溶液:K+、Cl-、S2O32-、SO42-

D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

 

C

【解析】A中Fe3+与SCN-、I-反应;B中的Fe2+在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应;D中显酸性,H+与S2O32-能发生反应;

 

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铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:

(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

 

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。

②SO42-的空间构型为________。

(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________;在该晶体中存在的化学键的种类有_________。

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为____________。

 

用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,则铜原子的直径约为__________pm,阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)=63.5]。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子的性质及检验(解析版) 题型:选择题

有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、、Cl-、中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A.肯定有Al3+、Mg2+、、Cl-

B.肯定有Al3+、Mg2+、

C.肯定有K+、

D.肯定有Al3+、Mg2+、

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断(解析版) 题型:选择题

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是

A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

B.惰性电极电解氯化铝溶液:

C.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+6H++=4Mg2+++3H2O

D.将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2  mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断(解析版) 题型:选择题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4++OH-NH3↑+H2O

C.将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断(解析版) 题型:选择题

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-

C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学离子共存(解析版) 题型:选择题

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、

B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、

C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、、I-

D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学硅及其化合物主要性质、材料(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质和应用均正确的是

A.NH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化

B.瓷坩埚能耐高温,可用于加热分解石灰石

C.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学电解池的工作原理、电极反应式的书写(解析版) 题型:选择题

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

 

A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=+8H+

B.镍电极上的电极反应为2H++2e-=H2↑

C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变

 

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