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    11．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）
    A．二氧化硫 氯气B．二氧化氮 二氧化硫
    C．氨气 二氧化碳D．氯气 二氧化碳

    分析 A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸；
    B．二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子；
    C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵；
    D．氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应．

    解答 解：A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；
    B．二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B不选；
    C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，然后与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故C不选；
    D．氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应，不会有沉淀生成，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，涉及氧化还原反应及复分解反应等，综合性较强，题目难度不大，注意强酸制取弱酸的反应应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某有机物的结构简式如图．下列有关它的说法正确的是（　　）
    A．该有机物含有一种官能团B．该有机物含有一个手性碳原子
    C．分子式为C14H8Cl5D．1mol该物质能与6mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6-二甲基3乙基庚烷
    C．化合物有4种一氯代物D．1mol最多能与4molNaOH完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
    （3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碱性锌锰电池的负极是锌
    B．在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法
    C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．

    回答下列问题：
    （1）检查装置E气密性的操作方法是方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好．
    方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，
    冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好．
    （2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j→k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）．
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A．加热反应一段时间          B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞         D．停止加热，充分冷却
    （4）写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳素利用是环保科学家研究的热点课题．
    I．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
    实验组温度/℃起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所
    需要时间/min
    CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    I80022x15
    II900120.50.5T1
    III90022aaT2
    （1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol/（L．min）．
    （2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是BD．
    A．容器内压强不再变化     B．n2（H2）=n（H2O）•n（CO）
    C．混合气体密度不变       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
    （3）实验II和III中CO的平衡转化率：αII（CO）＞αIII（CO） （填：＞、＜或=，下同），T1＞T2，a=$\sqrt{3}$-1（填精确数值）．
    （4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率随时间变化的示意图如图所示，b点υ正＞υ逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
    （5）CO和H2在一定条件下合成甲醇．甲醇/空气碱性燃料电池中，消耗32g甲醇，电池中有转移4.5mol电子．负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．该电池中电流效率为75%．（电流效率η=$\frac{实际转移电子数}{理论转移电子数}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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