在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中.要使电离平衡右移且c(H+)增大.应采取的措施是( )A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在醋酸的电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋中，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是(　　)

A．加入NaOH(s)

B．加入盐酸

C．加蒸馏水

D．升高温度

升温、稀释可使电离平衡正向移动，而加入强酸、强碱则抑制电离平衡，故排除AB；但加水稀释时，各离子浓度均降低，排除C，故答案为D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸    b．加热
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸_______υ_醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）在t℃时，某

稀溶液中，

，

，已知

，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将

的稀硫酸与

的

溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的

=_________。
（3）该温度下，若

体积

的某强酸溶液与1体积

的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的

与强碱的

之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，

的硫酸溶液和

的

溶液等体积混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）；

的醋酸溶液和

的

溶液等体积混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实不能证明HN0₂是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色
②用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强
④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2
⑤HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
⑥C（H⁺）="0.1" mol·L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　?NaOH，其中属于电解质的有　　　　；属于非电解质的有：　　　　；能导电的有：（填序号）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
溶解度/g	1.5×10^－⁴	7.1×10^－⁷	2.1×10^－⁷	1.3×10^－¹⁶	4.3×10^－²