Question

（18分）通过计算填空：

（1）标准状况下，有如下几种气体，

①33.6L NH3中含有的氮原子数为

②16gO2的体积是

③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为

④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为 ，质量之比为 。

（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。

②在 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL） mL。

 

Answer 1

(18分)(1) ①1．5NA(或1．5×6．02×1023) ② 11．2L③44 ④ 1:1 4:11

（2）①1．5 mol/L② 125, 2．5 ③ 5．4

【解析】

试题分析：（1）①标准状况下，33．6L的NH3气体的物质的量=33．6/22．4=1．5mol，其中含氮原子数═1．5NA；②16gO2的体积是(16/32)x22．4= 11．2L;③11．2L某气体的质量是22g，则该气体摩尔质量为M=22/(11．2÷22．4)=44g/mol,所以该气体的相对分子质量为44；④同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，分子数之比为1：1，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11；（2）①（1）0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为c（Cl-）=3c（FeCl3）=0．5mol/L×3=1．5mol/L，②（2）1gNaOH的物质的量为：n=m/M=1/40==0．025mol，设溶液的体积为V，则0．2mol/L×V=0．025mol，V=0．025/0．2=0．125L，即125ml，50mL 0．2mol/L CuSO4溶液中溶质的物质的量为：n=cXV=0．05L×0．2mol/L=0．01mol，需要CuSO4·5H2O的质量为：m=n×M=0．01mol×250g/mol=2．5g;③（1）98%的浓硫酸（密度为1．84g/mL）的物质的量浓度物：(1000x1．84x98%)/98=18．4mol/L,浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则500mL×10-3×0．2mol/L=18．4mol/L×V，解得V=5．4mL。

考点：考查物质的量的计算；阿伏伽德罗定律的应用，物质的量浓度的有关计算，溶液的配制等知识。