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    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

    ①增加C的物质的量 ②升高反应温度

    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ④密闭定容容器中充入CO(g)

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    4

    0.8

    3.2

    3

    ①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为________。

    ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

    (3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。

    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。________

    【答案】 ②④ 0.16 mol/(L·min) 吸 使用了催化剂

    【解析】(1)①碳是固体，增加C的物质的量反应速率不变；②升高反应温度反应速率加快；③随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物浓度降低，反应速率减小；④密闭定容容器中充入CO(g)增大反应物浓度，反应速率加快，答案选②④；

    (2)①v（CO）=(4mol2.4mol)÷2L/5min=0.16mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之，则v（CO2）=0.16mol/（Lmin）；②实验1中CO的转化率为(42.4)/4×100%=40%，实验2中CO的转化率为(43.2)/4×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，这说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，所以逆反应吸热；

    (3)①根据图象知，t8时逆反应速率增大，但平衡不移动，所以改变的条件是使用了催化剂；②若t4时降压，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向进行，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，逆反应速率瞬间不变，平衡向正反应方向进行，所以t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线为。

    练习册系列答案
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    （1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放

    出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。

    （6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。

    用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质

    为_________mol，该极电极反应式为_______________。

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    【题目】乙二醇（沸点：197.3℃）是一种重要的的基础化工原料。由煤基合成气（主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯（沸点：164.5℃），再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下：

    反应 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

    反应 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

    反应III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

    （1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_________，在较低温条件下，该反应能自发进行的可能原因是_________。

    （2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时NO的体积分数33.3%，若此时向容器中通入0.4molNO，一段时间后，重新达到新平衡时NO的体积分数_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

    （3）温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂活性参数：空时收率和CO选择性，表示式如下：

    空时收率=

    CO的选择性=×100%

    在不同温度下，某兴趣小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间t小时，测得空时收率、CO选择性数据如下表所示。

    反应温度（℃）

    空时收率（g· mL-1· h-1)

    CO的选择性（％ )

    130

    0.70

    ① 72.5

    140

    0.75

    ② 71.0

    150

    0.71

    ③ 55.6

    160

    0.66

    ④ 63.3

    下列说法正确的是_________。

    A．温度升高，空时收率先增大后减少，说明△H2>0

    B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低，所以数据④肯定错误

    C．130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

    D．综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140℃效果最好

    （4）120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反应过程中能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中能量变化图。_______

    （5）研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是_________。

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    【题目】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是

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    (1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

    (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________ 。

    (3)已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。

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    【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

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