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    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有容积相同的①和②两个密闭容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃时发生反应：2HI(g)  H2(g) +I2(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确的是

    A.平衡时I2蒸气的浓度：①>②

    B.平衡时I2蒸气在混合气体中的物质的量分数：①>②

    C.平衡时HI的分解率：①=②

    D.从反应开始到达平衡，所需时间：①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．酸性溶液：Na＋、Fe2＋、AlO、SO

      B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

      C．无色透明溶液：MnO4－、SO、K＋、NO

      D．强碱性的溶液：CO、NH、Cl－、Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是(   )

    A．取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

    B．取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

    C．取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

    D．取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg 和Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计下图装置进行实验。

    （1）如何检验该装置的气密性                                                                                     。

    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                         。

    （3）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与a g合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是                 。通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为V mL。若量气管最大量程为50 mL，则固体M中铝的质量(mA1)范围为                                     。

    （4）若a＝38 mg，V＝44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准                                (填“符合”或“不符合”)。

    （5）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积                                      (填“＞”“＜”“＝”)V mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

     

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B．0～6 min的平均反应速率：

    v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/

    100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

      回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为____________，平衡时A的转化率为________ ，列式并计算反应的平衡常数K____________________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝________mol，n(A)＝________mol。

    ②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是

    ________________________________________________________________________，

    由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知= 1.8 ×10－5，计算 0.10 mol·L－1 的 NH3·H2O 的 ；若向其中加入固体NH4Cl ，使 的浓度达到 0.20 mol·L－1 ，求 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是     (    )

    A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

    B．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－

    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    D．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

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