Question

资料显示：“氨气可在纯氧中安静地燃烧……”某自学小组设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

        

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是      ，碱石灰的作用是                                                  。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是                      ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是                                   。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅。请结合化学方程式说明原因                                    。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是                      ，理由是                        。

②氨气燃烧的化学方程式是                                                      。

Answer 1

解析：（1）可以反应生成NH₃的碳酸盐是NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃，反应的化学方程式是：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑；(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，碱石灰的作用就是除去产生的NH₃中混有的CO₂和H₂O。（2）①氨催化氧化的化学方程式是

，剩余的O₂与NO反应，2NO+O₂2NO₂，使试管内气体变成红棕色。②关闭活塞后试管内的气体含NO、NO₂、O₂、N₂O₄等物质，其中的NO₂与N₂O₄间存在如下反应2NO₂N₂O₄，该反应放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅。（3）O₂的密度比空气大，预先从a通入时可以充满整个装置C，则可保证NH₃在过量的O₂中燃烧。NH₃密度比空气小，若预先从b通入，其会逸散掉。综上所述，两气体通入的先后顺序是：先O₂，后NH₃。反应的化学方程式是4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。

答案：（1）(NH₄)₂CO₃(或NH₄HCO₃)除去NH₃中混有的CO₂和H₂O

（2）①        2NO+O₂2NO₂

②2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO₂转化为无色N₂O₄

(3)①先通入O₂，后通入NH₃若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染

②4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O