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    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

    B

    【解析】

    试题分析：A、水中加入氨水，氨水电离出的氢氧根离子抑制水的电离，平衡逆向移动，溶液的氢氧根离子浓度增大，不选A；B、硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液中氢离子浓度增大，但水的离子积常数不变，选B；C、加入醋酸钠，醋酸钠电离出醋酸根离子水解，促进水的电离，溶液的氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，不选C；D、加热，水电离平衡正向移动，离子积常数增大，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，不选D。

    考点：水的电离平衡。

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    常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

    A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

    B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

    C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

    D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

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    关于小苏打水溶液的表述正确的是

    A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

    B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

    C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

    D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－CO32－ + H+、H2O H+ + OH－

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    (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    （1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）

    （2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

    （3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、

    此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

    （4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

    请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

    （5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

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    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

    A．电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

    B．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

    C．处得到标况下气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

    D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是

    A．pH = 7的溶液

    B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液

    C．c(H＋) = c(OH－)

    D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液

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    (10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

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    ①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。

    ②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 。

    ③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。

    A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0

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    下列说法正确的是

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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