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    甲酸具有下列性质：
    ①挥发性  ②酸性  ③比碳酸的酸性强  ④还原性  ⑤能发生酯化反应
    下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
    （1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有
     
    ；
    （2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有
     
    ；
    （3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
     
    ；
    （4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有
     
    ；
    （5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有
     
    ．
    考点：羧酸简介,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）甲酸有酸性，酸性强于碳酸；
    （2）甲酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红；
    （3）甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯；
    （4）甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应，生成铜盐和水；
    （5）甲酸中含有醛基，能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀．
    解答： 解：（1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有二氧化碳气体放出，证明甲酸有酸性，酸性强于碳酸，故答案为：③；
    （2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体甲酸，说明甲酸具有挥发性，故答案为：①；
    （3）甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯，故答案为：⑤；
    （4）甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应，生成铜盐和水，说明甲酸具有酸性，故答案为：②；
    （5）甲酸中含有醛基，具有还原性，能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：④．
    点评：本题考查学生有机物的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）
    A、CCl4和PO43-
    B、NH3和NH4+
    C、NO2和CS2
    D、CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．该方法中可以循环利用的物质有
     
    ；“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol
    则：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═
     
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的甲烷和二氧化碳，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g），测得甲烷的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示．
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
     
    ．
    a．CO2的浓度不再变化
    b．v（CH4）正=2v（CO）逆
    c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是
     
    ．
    ③在压强为p4、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则CO表示该反应的速率为
     
    ，此时H2的体积分数为
     
    ，该温度下，反应的平衡常数为
     
    ．
    ④其它条件不变，将温度升高，请在图2中把该反应的平衡常数K的变化趋势画出．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序
    如右图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （2）请写出比元素1的原子序数小8的元素的基态原子电子轨道式
     
    ．
    （3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    若已知7的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中7原子的配位数为
     
    ；一个晶胞中7原子的数目为
     
    ；
    ②该晶体的密度为
     
    （用字母表示且化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    周期
    族    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，原子半径最大的是
     
    （填数字序号）
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    （填化学式）
    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：
     
    ．呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
     
    ．
    （2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为
     
    mol/L，CuSO4的物质的量浓度为
     
    mol/L．（设溶液体积不变）
    （3）电解至t3时，消耗水的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

    （1）图1是锌锰干电池的基本构造图．
    ①MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②关于该电池的使用和性能，说法正确的是
     

    A．该电池可充电后反复使用 B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
    C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O 
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸，以下说法正确的是
     

    A．以上反应是可逆反应                  B．反应环境为碱性
    C．电池放电时Cd 做负极                 D．是一种二次电池
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    ①其电极分别为a是
     
    极（填正或负）．
    ②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体．为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：
     
    ．

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