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    常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

    C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

    （1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

    （2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    ① 锗的原子序数为__________；

    ② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

    （3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

    ①铷在周期表中的位置为___________________

    ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

    AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

    ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

    A．Li B．Na C．K D．Cs

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中的位置_____________。

    （2）在标准状况下，用充满X元素的氢化物气体及少量空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，实验结束后，则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留两位有效数字）。

    （3）W、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小顺序____________（用化学式表示）。

    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为

    _______________________________________。

    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

    B. NH3是电解质，所以氨水能导电

    C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。

    ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

    电离能/KJ/mol

    I1

    I2

    I 3

    I4

    Mn

    717.3

    1509.0

    3248

    4940

    Fe

    762.5

    1561.9

    2957

    5290

    Co

    760.4

    1648

    3232

    4950

    铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

    ③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

    （2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

    ①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

    ②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。

    （3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

    ②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

    B. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

    C. 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

    D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用

    B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

    C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

    D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L－1，C（Cl－）为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

    A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

    A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

    B. 离子半径：X＞Y＞Z＞W

    C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

    D. 还原性：X＞Y，W2—＞Z—

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