Question

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• B． 已知酸性HF＞CH₃COOH，则pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• C． 0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸pH=b，则a+1=b
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

分析 A、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度；
B、根据电荷守恒算，C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（F^-），移项后可得C（Na⁺）-C（F^-）=C（OH^-）-C（H⁺），同理可得C（K⁺）-C（CH₃COO^-）=C（OH-）-C（H⁺），又因为pH相同，所以C（OH^-）-C（H⁺） 相等，得到c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）；
C、0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍，因为是弱酸，所以pH不会相应的变化1，而是比1小，所以a+1＞b；
D、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小，据此进行解答．

解答 解：A、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，所以离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A错误；
B、根据电荷守恒算，C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（F^-），移项后可得C（Na⁺）-C（F^-）=C（OH^-）-C（H⁺），同理可得C（K⁺）-C（CH₃COO^-）=C（OH-）-C（H⁺），又因为PH相同，所以C（OH^-）-C（H⁺） 相等，得到c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故B正确；
C、0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍，但他又是弱酸，所以pH不会相应的变化1，而是比1小，所以a+1＞b，故C错误；
D、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小，所以c（NH₄⁺）相等，盐的浓度大小为：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，特别选D，相同浓度时，铵根离子浓度与铵根离子水解程度、物质的化学式中铵根离子的系数都有关．