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    18．一定条件密闭容器中发生如下反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H＜0，下列有关描述中正确的是（　　）
    A．升高温度，上述反应的平衡常数增大
    B．其他条件不变，压缩容器，V正、V逆均增大
    C．保持容器的容积不变，向密闭容器中充入CO2，平衡逆向移动
    D．保持体系的压强不变，向密闭容器中充入氦气，平衡正向移动

    分析 A、正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
    B、增大压强，正逆反应速率都加快；
    C、增大反应物的浓度平衡正向移动；
    D、保持体系的压强不变，向密闭容器中充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动．

    解答 解：A、正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故A错误；
    B、增大压强，正逆反应速率都加快，所以压缩容器，V正、V逆均增大，故B正确；
    C、保持容器的容积不变，向密闭容器中充入CO2，增大反应物二氧化碳的浓度平衡正向移动，故C错误；
    D、保持体系的压强不变，向密闭容器中充入氦气，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数的影响因素和外界条件对平衡移动的影响，综合性强，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．MnO4-发生了氧化反应
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
    C．方程式“□”中的应填入OH-
    D．氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2

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    A．O2充足时，SO2可全部转化为SO3
    B．加入催化剂是为了加快反应速率
    C．达到化学平衡时SO2和SO3的浓度相等
    D．达到化学反应限度时，反应停止进行

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    13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
    B．c（NH4+）相等的（NH4）2C03、（NH4）2S04和（NH4）2Fe（S04）2三份溶液中，溶质物质的量浓度依
    次增大
    C．在 0．lmol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2C03）
    D．常温下，CH3COONa和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苹果酸可与3mol　NaOH发生中和反应
    B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
    C．苹果酸分子的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：2：2
    D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有下列短周期元素相关性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75
    最高正化合价+2+1+5+7+1+5
    最低负化合价-2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是PCl3（写化学式）；
    （4）以下叙述正确的是A．
    A．氢化物的沸点为④＜⑦B．①与②形成的化合物具有两性
    C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快 D．最高价氧化物对应水化物的碱性③＞⑥

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    7．下列元素中，属于第二周期VIA族的是（　　）
    A．钠B．氧C．氯D．硫

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    A．丙烷B．正丁烷C．正戊烷D．新戊烷

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